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ENLACES


RESUMEN SOBRE TODOS LOS ENLACES QUIMICOS. COMENTEN Y AGREGUEN MAS INFORMACION SI DESEAN

HIBRIDACIÓN:

Enlace simple: un átomo comparte con otro, un par de electrones uno con otros.
Enlace doble: un átomo comparte con otro, 4 electrones 2 de cada átomo.
Enlace triple: Cuando un átomo comparte con otro, 6 electrones 3 de cada átomo.
ELECTRONEGATIVIDAD: Fuerza que tienen los átomos para atraer electrones.
ENLACE SIGMA:
Se forma cuando los orbitales se unen (o traslapan) en la misma dirección del eje internuclear.
Entre orbital “s” (tiene mayor fuerza de energía, también es llamado energía nuclear). También determina la geometría de la molécula.

ENLACE PI:
Se forman cuando se unen o traslapan los orbitales “p” (menor fuerza de energía) puros, lateralmente alrededor del eje internuclear.

ENLACE IÓNICO:
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es el caso del sodio y la el cloro que por sus distribuciones electrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de cloro esta rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por seis aniones de cloro.

ENLACE COVALENTE:
Se forma entre átomos de elementos que tienen naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones si no que los comparte. Las reacciones entre 2 átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar.

Enlace covalente no polar
El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s²
H + H --> H:H
Átomo de hidrogeno átomo de hidrogeno electrones compartidos
Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.

Enlace covalente polar
El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.
Enlace covalente coordinado
En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio para acomodarlos. Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los demás; no es mas que un par de electrones compartidos.

Px man que queires que te diga, la gente es nueva en esto, no pidas mucho , jajajaja.

Pero ta bien px pa empezar gracias x el aporte